Oxide (অক্সাইড): WBBSE IX STANDARD

অক্সাইড (Oxide): অক্সিজেনের সঙ্গে অন্য কোনো মৌল (ধাতু বা অধাতু), রাসায়নিক বিক্রিয়া দ্বারা যুক্ত হয়ে যে দ্বি-মৌল বিশিষ্ট যৌগ উৎপন্ন করে, তাকে অক্সাইড বলে। অর্থাৎ অক্সাইড (Oxide) যৌগে একটি উপাদান অক্সিজেন থাকবেই এবং দুটি মৌলের মধ্যে সর্বদা অক্সিজেনের তড়িৎঋনাত্বকতা কম হবে।
যেমন, কার্বন ডাইঅক্সাইড ($C{O_2}$), সালফার ডাইঅক্সাইড ($S{O_2}$), ক্যালশিয়াম অক্সাইড ($CaO$), জল (${H_2}O$) ইত্যাদি।

অক্সাইডগুলিকে তাদের ধর্মের ভিত্তিতে কয়েকটি শ্রেণিতে ভাগ করা হয়:
যেমন,
(A) অধাতব অক্সাইড (Oxide form with Non-metal):
এই অধাতব অক্সাইড আবার দুইধরণের হয়
(1) আম্লিক অক্সাইড (Acidic Oxides):
(2) প্রশম অক্সাইড (Neutral Oxides):

(B) ধাতব অক্সাইড (Oxide formed with metal):
এই ধাতব অক্সাইড আবার দুই ধরণের হয়,
(1) ক্ষারীয় অক্সাইড (Basic Oxides):
(2) উভধর্মী অক্সাইড (Amphoteric Oxides):

এছাড়াও আরও কয়েকপ্রকার অক্সাইডের উদাহরণ পাওয়া যায়, যেমন
(1) সংক্ষানুপাতবিহীন অক্সাইড (Non Stochiometric Oxides):

(2) মিশ্র অক্সাইড (Mixed Oxides): ফেরোসোফেরিক অক্সাইড ($F{e_3}{O_4}$),

(3) পার-অক্সাইড (Per-Oxides): বেরিয়াম পারঅক্সাইড ($Ba{O_2}$), হাইড্রোজেন পারক্সাইড (${H_2}{O_2}$)

(4) পলি অক্সাইড (Poly Oxides): ট্রাইঅক্সিডেন্ট (${H_2}{O_3}$), হাইড্রোজেন টেট্রোক্সাইড (${H_2}{O_4}$), হাইড্রোজেন পেন্টোক্সাইড (${H_2}{O_5}$)

(5) সাব-অক্সাইড (Sub-Oxides): বোরন সাবঅক্সাইড (${B_6}O$), কার্বন সাবঅক্সাইড (${C_3}{O_2}$), রুবিডিয়াম সাবঅক্সাইড ($R{b_9}{O_2}$)

আম্লিক অক্সাইড (Acidic Oxide):

অধাতুর সঙ্গে অক্সিজেনের দহনে উৎপন্ন যে সমস্ত অক্সাইড, জলে দ্রবীভূত হয়ে অ্যাসিড উৎপন্ন করে এবং ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়া করে লবন ও জল উৎপন্ন করে, তাদের আম্লিক অক্সাইড (Acidic Oxide) বলে।
যেমন, কার্বন ডাইঅক্সাইড ($C{O_2}$), সালফার ডাইঅক্সাইড ($S{O_2}$), সালফার ট্রাইঅক্সাইড ($S{O_3}$), ফসফরাস পেন্টঅক্সাইড (${P_2}{O_5}$), ডাই নাইট্রোজেন পেন্টঅক্সাইড (${N_2}{O_5}$), নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড ($N{O_2}$), সিলিকন ডাইঅক্সাইড ($Si{O_2}$) ইত্যাদি।

আম্লিক অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য:
(1) অক্সিজেনের সঙ্গে অধাতুর দহনে আম্লিক অক্সাইড উৎপন্ন হয়।
(2) আম্লিক অক্সাইড জলে দ্রবীভূত হয়ে অ্যাসিড উৎপন্ন করে।
(3) আম্লিক অক্সাইডের জলীয় দ্রবণ নীল লিটমাসকে লাল করে।
(4) আম্লিক অক্সাইড, ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়া করে লবণ ও জল উৎপন্ন করে।

কয়েকটি উদাহরণ:

কার্বন ডাইঅক্সাইড একটি আম্লিক অক্সাইড:
$C + {O_2} = C{O_2}$
$C{O_2} + {H_2}O = {H_2}C{O_3}$ (কার্বনিক অ্যাসিড)
$C{O_2} + 2NaOH = N{a_2}C{O_3} + {H_2}O$ (সোডিয়াম কার্বনেট লবণ)

সালফার ডাইঅক্সাইড একটি আম্লিক অক্সাইড:
$S + {O_2} = S{O_2}$
$S{O_2} + {H_2}O = {H_2}S{O_3}$ (সালফিউরাস অ্যাসিড)
$S{O_2} + 2NaOH = N{a_2}S{O_3} + {H_2}O$ (সোডিয়াম সালফাইট লবণ)

সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি আম্লিক অক্সাইড:
$2S + 3{O_2} = 2S{O_3}$
$S{O_3} + {H_2}O = {H_2}S{O_4}$ (সালফিউরিক অ্যাসিড)
$S{O_3} + 2NaOH = N{a_2}S{O_4} + {H_2}O$ (সোডিয়াম সালফেট লবণ)

ফসফরাস পেন্টঅক্সাইড একটি আম্লিক অক্সাইড:
$4P + 5{O_2} = 2{P_2}{O_5}$
${P_2}{O_5} + 3{H_2}O = 2{H_3}P{O_4}$ (অর্থোফসফোরিক অ্যাসিড)
${P_2}{O_5} + 6NaOH = 2N{a_3}P{O_4} + 3{H_2}O$ (সোডিয়াম ফসফেট লবণ)

সিলিকন একটি ধাতুকল্প, এই সিলিকন ডাইঅক্সাইড (সিলিকা) জলে দ্রবীভূত হয় না, কিন্তু ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম সিলিকেট লবণ () ও জল উৎপন্ন করে। তাই সিলিকন ডাইঅক্সাইড একটি আম্লিক অক্সাইড।
$Si{O_2} + 2NaOH = N{a_2}Si{O_3} + {H_2}O$

কতকগুলি ধাতুর উচ্চতর অক্সাইড, আম্লিক অক্সাইড হয়। কারণ, এগুলি জলীয় দ্রবণে যথাক্রমে পারম্যাঙ্গানিক অ্যাসিড ($HMn{O_4}$) ও ডাইক্রোমিক অ্যাসিড (${H_2}C{r_2}{O_7}$) উৎপন্ন করে। তাই এরা ধাতব অক্সাইড হলেও, আম্লিক অক্সাইড। যেমন,
(1) ম্যাঙ্গানিজ হেপ্টোক্সাইড ($M{n_2}{O_7}$), ক্রোমিয়াম ট্রাইঅক্সাইড ($Cr{O_3}$) ইত্যাদি

ক্ষারীয় অক্সাইড (Basic Oxide):

ধাতুর সঙ্গে অক্সিজেনের দহনে উৎপন্ন যে সমস্ত অক্সাইড, জলে দ্রবীভূত হয়ে ক্ষার উৎপন্ন করে এবং অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করে লবন ও জল উৎপন্ন করে, তাদের ক্ষারীয় অক্সাইড (Basic Oxide) বলে।
যেমন, সোডিয়াম মনোক্সাইড ($N{a_2}O$), পটাশিয়াম অক্সাইড (${K_2}O$), ক্যালশিয়াম অক্সাইড ($CaO$), ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড ($MgO$), ফেরাস অক্সাইড ($FeO$), ফেরিক অক্সাইড ($F{e_2}{O_3}$), কিউপ্রিক অক্সাইড ($CuO$) ইত্যাদি।

ক্ষারীয় অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য:
(1) অক্সিজেনের সঙ্গে ধাতুর দহনে ক্ষারীয় অক্সাইড উৎপন্ন হয়।
(2) ক্ষারীয় অক্সাইড জলে দ্রবীভূত হয়ে ক্ষার উৎপন্ন করে।
(3) ক্ষারীয় অক্সাইডের জলীয় দ্রবণ লাল লিটমাসকে নীল করে।
(4) ক্ষারীয় অক্সাইড, অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করে লবণ ও জল উৎপন্ন করে।

কয়েকটি উদাহরণ:

সোডিয়াম মনোক্সাইড ($N{a_2}O$) একটি ক্ষারীয় অক্সাইড:
$4Na + {O_2} = 2N{a_2}O$
$N{a_2}O + {H_2}O = 2NaOH$ (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড ক্ষার)
$N{a_2}O + 2HCl = 2NaCl + {H_2}O$ (সোডিয়াম ক্লোরাইড লবণ)

পটাশিয়াম অক্সাইড (${K_2}O$) একটি ক্ষারীয় অক্সাইড:
$4K + {O_2} = 2{K_2}O$
${K_2}O + {H_2}O = 2KOH$ (পটাশিয়াম হাইড্রক্সাইড ক্ষার)
${K_2}O + 2HCl = 2KCl + {H_2}O$ (পটাশিয়াম ক্লোরাইড লবণ)

ক্যালশিয়াম অক্সাইড ($CaO$) একটি ক্ষারীয় অক্সাইড:
$2Ca + {O_2} = 2CaO$
$CaO + {H_2}O = Ca{\left( {OH} \right)_2}$
$CaO + 2HCl = CaC{l_2} + {H_2}O$

উভধর্মী অক্সাইড (Amphoteric Oxide):

যে সমস্ত ধাতব অক্সাইড, অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করে লবণ ও জল উৎপন্ন করে, তাদের উভধর্মী (Amphoteric Oxide) অক্সাইড বলে।
যেমন, জিঙ্ক অক্সাইড ($ZnO$), অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড ($A{l_2}{O_3}$), স্ট্যানাস অক্সাইড ($SnO$), লেড অক্সাইড ($PbO$) ইত্যাদি

জিঙ্ক অক্সাইড ($ZnO$) একটি উভধর্মী অক্সাইড
(1) জিঙ্ক অক্সাইড ($ZnO$), লঘু হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের ($HCl$) সঙ্গে বিক্রিয়া করে, দ্রাব্য জিঙ্ক ক্লোরাইড লবণ ($ZnC{l_2}$) এবং জল উৎপন্ন করে।
$ZnO + 2HCl = ZnC{l_2} + {H_2}O$
আবার
(2) জিঙ্ক অক্সাইড ($ZnO$), সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের ($NaOH$) এর সাথে বিক্রিয়া করে, দ্রাব্য সোডিয়াম জিঙ্কেট লবণ ($N{a_2}Zn{O_2}$) এবং জল উৎপন্ন করে। $ZnO + 2NaOH = N{a_2}Zn{O_2} + {H_2}O$

তাই জিঙ্ক অক্সাইডের ($ZnO$) অ্যাসিড ও ক্ষার উভয় ধর্মই থাকার জন্য এটি একটি উভধর্মী (Amphoteric Oxide) অক্সাইড।

অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড ($A{l_2}{O_3}$) একটি উভধর্মী অক্সাইড:
(1) অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড ($A{l_2}{O_3}$), লঘু হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের ($HCl$) সঙ্গে বিক্রিয়া করে, দ্রাব্য অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড লবণ ($AlC{l_3}$) ও জল উৎপন্ন করে।
$A{l_2}{O_3} + 6HCl = 2AlC{l_3} + 3{H_2}O$
আবার
(2) অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড ($A{l_2}{O_3}$), সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড ($NaOH$) ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে, দ্রাব্য সোডিয়াম অ্যালুমিনেট লবণ ($NaAl{O_2}$) ও জল উৎপন্ন করে।
$A{l_2}{O_3} + 2NaOH = 2NaAl{O_2} + {H_2}O$

তাই অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের ($A{l_2}{O_3}$) অ্যাসিড ও ক্ষার ধর্ম থাকার জন্য এটি একটি উভধর্মী (Amphoteric Oxide) অক্সাইড।

প্রশম অক্সাইড (Neutral Oxide):

যে সমস্ত অক্সাইড, অ্যাসিড ও ক্ষার কোনোটির সাথেই বিক্রিয়া করে না, তাদের প্রশম অক্সাইড () বলে। প্রশম অক্সাইড সাধারণত অধাতব মৌলের অক্সাইড হয়।
যেমন,
কার্বন মনোক্সাইড ($CO$), নাইট্রিক অক্সাইড ($NO$), নাইট্রাস অক্সাইড (${N_2}O$), জল (${H_2}O$) ইত্যাদি।

ক্রোমিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ ইত্যাদি সন্ধিগত মৌলের পরিবর্তনশীল যোজ্যতা থাকার জন্য, এরা তিন ধরনেরই অক্সাইড গঠন করতে পারে। এদের বেশি যোজ্যতার মৌলগুলি সাধারণত আম্লিক অক্সাইড ও কম যোজ্যতার মৌলগুলির অক্সাইড সাধারণত ক্ষারীয় চরিত্রের হয়।

অক্সাইডের ধরণ	আম্লিক অক্সাইড	ক্ষারীয় অক্সাইড	উভধর্মী অক্সাইড
ক্রোমিয়াম (Cr)	$Cr{O_3}$	$CrO$	$C{r_2}{O_3}$
ম্যাঙ্গানিজ (Mn)	$M{n_2}{O_7}$	$MnO$	$Mn{O_2}$